《自然资源的开发利用》化学与可持续发展PPT免费课件(第1课时)

人教版高中化学必修二《自然资源的开发利用》化学与可持续发展PPT免费课件(第1课时)，共72页。

学习目标

掌握不同金属冶炼的一般方法和原理

了解海水的主要组成元素。了解海水淡化的方法及其意义

了解海水资源的开发和利用，熟知从海水中提取溴、碘、金属镁的原理

了解金属回收和资源保护的意义，体会化学在自然资源开发和利用中的意义和作用

重难探究

重难点一　金属的冶炼原理

1.金属活动性顺序与金属冶炼的关系

2.金属冶炼的热还原法

(1)热还原法的分类。

(2)热还原法的优缺点。

①用H2作还原剂时，生成的产物H2O在高温下以水蒸气的形式蒸发出去，使制得的金属纯度较高，但成本也较高。

②用CO作还原剂冶炼金属时，CO一般在冶炼炉中通过下列反应生成：C＋O2════高温CO2，CO2＋C════高温2CO，所以用CO还原法冶炼得到的金属中混有杂质C，纯度不高。

③用C作还原剂冶炼得到的金属往往混有焦炭和碳化物，得不到纯度较高的金属。

④用铝热反应冶炼金属，虽克服了被冶炼金属及其氧化物熔点高、难冶炼的问题，但是成本较高。

重难点二　海水提溴

1．生产流程图

2．主要过程

重难点三　海带提碘、海水提镁

1．海带中含有碘元素的检验

(1)实验步骤。

(2)主要反应：2H＋＋2I－＋H2O2===I2＋2H2O

2．海带中提碘

(1)主要流程：海带灼烧→浸泡→氧化→过滤→提纯→碘单质

(2)主要反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2。

3．海水中提镁

(1)工艺流程。

(2)主要反应原理。

CaCO3════煅烧CaO＋CO2↑

CaO＋H2O===Ca(OH)2

Ca(OH)2＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋CaCl2

Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O

MgCl2(熔融)════电解Mg＋Cl2↑

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